19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

分析 A．分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
C．依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，則N2+O2═2NO的焓變△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件下反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式中焓變與反應(yīng)物、生成物總鍵能的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將7mLNO2和NO的混和氣體通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液和濃硫酸后，再通過(guò)足量Na2O2，后氣體體積變?yōu)?.5mL．則原混和氣體中NO2和NO的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．≧3：1的任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．銅器出現(xiàn)銅綠B．過(guò)氧化鈉作供氧劑
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面牛成致密的薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一些元素的排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表合理的是（　�。�
A．
 12 3 
  10 
B．
 23  4
  11 
C．
 56 7 
  14 
D．
 89 10 
   17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能大量共存，加入過(guò)量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的組含有的離子是（　�。�
A．HCO3-，Cl-，Na+，NH4+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，CO32-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；
③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．
水四氯化碳
溴黃→棕橙→橙紅
碘深黃→褐紫→深紫
實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ先打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾
Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問(wèn)題：
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2；
（4）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過(guò)程Ⅲ這一步操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說(shuō)明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)Br+H2═HBr+H的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱：過(guò)程Ⅰ＞過(guò)程Ⅱ
B．兩個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
C．過(guò)程I中使用了催化劑
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．水通電分解D．氯化氫溶于水

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