6．常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH�、軨H3COONa．
A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③

分析 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-10，c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L，水的電離被促進(jìn)．而酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用．據(jù)此分析．

解答 解：①H2SO4對水的電離有抑制作用，故①錯誤；
②CH3COOH是酸，對水的電離有抑制作用，故②錯誤；
③NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故③正確；
④KOH是堿，對水的電離有抑制作用，故④錯誤；
⑤CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故⑤正確．
故選B．

點評 本題考查了水電離平衡的影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）圖中B點表示的意義是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式．為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使酸液滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+，不考慮MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此實驗探究可知：Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是（用化學(xué)方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出C5H12的所有的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2
C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：
（1）C中官能團的名稱是羥基．
（2）A→D的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法不正確的是BC．
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有6種
C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知硅與Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2↑．今取相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體．則原合金中鐵與硅的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的分子式C9H10．
（2）寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫出E和D反應(yīng)的化學(xué)式：．
（4）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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