18.已知:①;②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種.

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,F(xiàn)的分子式C9H10
(2)寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng);反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱.
(3)寫出E和D反應(yīng)的化學(xué)式:
(4)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E)

分析 C的分子式為C9H11Br,發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E氧化生成E,由D、E分子式可知,D屬于醇、E屬于羧酸,D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C,且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種,可推知C為,則A為CH2=CH2,B為BrCH2CH2Br,H為,D為,E為,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡式為,G為

解答 解:C的分子式為C9H11Br,發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E氧化生成E,由D、E分子式可知,D屬于醇、E屬于羧酸,D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C,且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種,可推知C為,則A為CH2=CH2,B為BrCH2CH2Br,H為,D為,E為,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡式為,G為
(1)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)為,分子式為C9H10,
故答案為:;C9H10;
(2)反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與甲苯反應(yīng)生成和HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:,則反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱,
故答案為:取代反應(yīng);NaOH醇溶液、加熱;
(3)E和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(4)E為,其同分異構(gòu)體滿足:分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有-COOH,兩個取代基為-CH3、-CH2COOH,或者-CH2CH3、-COOH,各有鄰、間、對3種(包含E),故不包含E的同分異構(gòu)體有5種,
故答案為:5.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物分子式利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷,是對有機(jī)物知識的綜合考查,能較好地考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,是有機(jī)熱點(diǎn)題型,熟練掌握掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫時,某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10,則該溶液可能是( 。
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH、軨H3COONa.
A.①④⑤B.③⑤C.①②③D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是②④;屬于離子化合物的是③⑤⑥;只含離子鍵的是③.
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B.
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E.
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G.
(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為原子(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”).
②當(dāng)y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵,該微粒的符號是K+
(4)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系.

請寫出:A的化學(xué)式HF(或NH4+)(寫一種);D的化學(xué)式H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.將75mL的CH4、H2、CO混合后與200mL O2混合點(diǎn)燃,經(jīng)充分反應(yīng)并干燥,總體積減小100mL,再將剩余氣體通過堿溶液,還剩125mL氣體.(上述體積均在相同條件下測定)
(1)混合氣體能完全燃燒.(填“能”或“不能”)
(2)總體積減小100mL后,所得氣體是CO2和O2,其體積是175mL.
(3)共生成CO250 mL,最后剩余的125mL氣體是O2
(4)原混合氣中有CH425 mL,H225 mL,CO25 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖:

已知:

(1)甲對氫氣的相對密度是29,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO.
(2)A 中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、碳碳雙鍵.
(3)C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是n CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)下列關(guān)于物質(zhì)C 的說法正確是ac
a.能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b.存在順反異構(gòu)體
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d.不存在羧酸類同分異構(gòu)體
(5)B 有多種同分異構(gòu)體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮順反異構(gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2
(6)為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定,該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為110
②準(zhǔn)確稱取該有機(jī)物樣品5.50g,充分燃燒后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2和2.70gH2O
③氫核磁共振譜圖顯示,F(xiàn)有2個吸收峰,強(qiáng)度為2:1,則F的結(jié)構(gòu)簡式為
(7)E 含三個甲基,氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰.寫出生成E的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.C+CO2?2CO,該反應(yīng)吸收熱量,反應(yīng)速率為v1;N2+3H2?2NH3,該反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速率為v2.對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為(  )
A.同時增大B.同時減小C.增大,減小D.減小,增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑.下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報告的一部分:
實(shí)驗(yàn)名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請回答:
(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管.
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2
(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑.
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之是沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱,改進(jìn)的辦法是把第③步改為:將溴水滴在KI淀粉試紙上,觀察試紙是否變藍(lán)色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色).(填相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物.回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子有4個未成對電子;
(2)CN-有毒,含CN-的工業(yè)廢水必須處理,用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-,并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C;
②1molFe(CN)32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA;
③鐵與CO形成的配合物Fe(CO)3的熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于分子晶體(填晶體類型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉,原理如圖1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是分子晶體;
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH32]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵;
(4)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成,小立方體如圖2所示,則該合金的化學(xué)式為AlFe3,已知小立方體邊長為acm,此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸(美)和鈴木彰(日)在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究,為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具,極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性.已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng),以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L(相對質(zhì)量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G.

(1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型:④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)需要的無機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件:①NaOH水溶液,加熱,⑤液溴,鐵粉;
(3)根據(jù)要求完成下列兩個空格:用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:3-甲基-1-丁烯;寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→D:;F→G:
(5)H有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:
i.能發(fā)生水解反應(yīng)       ii.分子中只含有兩個甲基        iii.不含環(huán)狀結(jié)構(gòu).

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同步練習(xí)冊答案