從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（　�。�
A、實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃攪拌
B、含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D、碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，該操作為“萃取”
考點：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
D、依據(jù)萃取操作和原理分析；
解答： 解：A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，故C正確；
D、碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了實驗過程海水提取碘的流程分析應(yīng)用，主要是實驗基本操作的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B+E→G+H的化學(xué)方程式
 
．
（5）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為
 
   （填化學(xué)式）．
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．在該反應(yīng)中若有74.5g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是世界文明古國，有些化學(xué)工藝發(fā)明較早．我國掌握冶鐵技術(shù)的歷史時期是（　　）
A、春秋初年B、商代
C、唐代D、戰(zhàn)國晚期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）HCOOH的酸性略強于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見有機物說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B、油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物
C、石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化
D、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的（　　）
A、SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有關(guān)它們的敘述：
①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、①②③
C、②③D、②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究濃、稀硝酸與Cu的反應(yīng)規(guī)律，向20mL 15 mol?L-1濃硝酸中加入過量的鋼絲，充分反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，用排水法收集到氣體V L（已經(jīng)折算成標準狀況），完成下列問題：
（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；濃硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）開始生成NO時，硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略）

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