烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）依據(jù)烯烴的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)解答；
（2）依據(jù)烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律解答．
解答： 解：（1）烴的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)，所以2CH2=CHCH3
催化劑
CH2=CH2+CH3CH=CHCH3，
故答案為：2CH2=CHCH3
催化劑
CH2=CH2+CH3CH=CHCH3；
（2）雙鍵碳上含有2個氫原子，則該碳原子被氧化為二氧化碳，雙鍵碳上含有1個氫原子，則該碳原子被氧化為羰基，已知氧化產(chǎn)物為二氧化碳和丁酮（，依據(jù)烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律可知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）C2H5，
故答案為：CH2=C（CH3）C2H5．
點(diǎn)評：本題是給信息題，解題關(guān)鍵是看清烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生 11.2L 氣體，則電子轉(zhuǎn)移 NA
③在20℃101KPa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下a LCH4和a LSO3中所含分子數(shù)均為aNA/22.4．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯   B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
、②
 
．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是
 
．其原因是
 
．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在
 
（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為
 
色．
（4）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（Ⅰ）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）．
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．）
（Ⅱ）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
 
．
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，該溶液還可以用
 
試劑代替．
③裝置d中所盛溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖．試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）Fe2O3固體
HCl
A溶液
足量Fe粉
B溶液
NaOH
C
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象為
 
．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe2O3→A
 
；A→B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芪三酚（）廣泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A、1mol，1mol
B、3.5mol，7mol
C、5mol，7mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、常溫下，某溶液中有水電離出的c（H+）=10-51mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有
 
、
 
、
 
等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

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同步練習(xí)冊答案