Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為_____________________________。

(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式______________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+ +2Fe2+ 取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2+，不褪色說明沒有Fe2+ 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實驗 BC

【解析】

（1）利用Fe3＋具有強氧化性，C中發(fā)生離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，Fe3＋顯棕黃色，Fe2＋顯淺綠色，現象為溶液由棕黃色變成淺綠色；

（2）①根據上述分析，發(fā)生離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

②Fe2＋以還原性為主，檢驗Fe2＋實驗方案是 取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2＋，不褪色說明沒有Fe2＋；

③HNO3具有強氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干擾實驗，因此該做法不合理；

（3）A、濃硫酸與SO2不發(fā)生反應，濃硫酸不能代替FeCl3，故A不符合題意；

B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，如果紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故B符合題意；

C、碘水中I2，具有強氧化性，能把SO2氧化，淡黃色褪去，說明SO2具有還原性，故C符合題意；

D、NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應，不能鑒別SO2有還原性，故D不符合題意。