【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)
B. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】下列裝置或操作與說法正確的是( )
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯__________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)
(2)下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù):
冷軋含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值 | |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO42-濃度/(mg·L-1) | ≤23000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是4:3:2:1
C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實驗操作,結(jié)論)。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是_____;
②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。
③驗證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實驗方法是_____________。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:
①濾渣C的化學(xué)式為_________________。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
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【題目】(1)在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是_____
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
(2)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。
(3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為:O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。
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