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2013年初，霧霾天氣多次肆虐我

國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。     在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示。據此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“>”、“<”）。

②該反應的平衡常數表達式為____________________

③在T2溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N2）_______。

④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

  

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（　�。�

　

A．

Br2的CCl4溶液

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑥的離子結構示意圖：________。

(2)元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是____________。

(3)④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為____________。

(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__________________。

(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為____________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為  ________________，反應達平衡時，c(H2)＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到

平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示是合成氨的簡單流程示意圖：沿X路線回去的物質是　　

A．N2和H2        B．催化劑

C．N2             D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_______。

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