Question

已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol^-1
順-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ?mol^-1．

• A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
• B、1 mol反-2-丁烯完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水所放出的熱量比順-2-丁烯的大
• C、28 g順-2-丁烯完全氫化生成丁烷氣體時所放出的熱量為118.9 kJ
• D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-112.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．根據(jù)熱化學方程式計算熱量；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．

解答： 解：A．物質(zhì)本身具有的能量越高，越不穩(wěn)定，燃燒放出的熱量越大，由①可知，順-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯，反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由①可知，順-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯，燃燒放出的熱量越大，故B錯誤；
C.28 g順-2-丁烯完全氫化生成丁烷氣體時所放出的熱量為

118.9

2

 kJ，故C錯誤；
D．②-①得：（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9 kJ?mol^-1-（-4.2 kJ?mol^-1）=-112.7 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．