25℃時，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液時，溶液中SO42-的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na+的物質(zhì)的量的
1
2
，則a+b的值為（　�。�
A、13B、14
C、15D、不能確定
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)此溫度下離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14mol?L-1，該溫度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 時，溶液中的 SO42- 的物質(zhì)的量恰好等于加入的 Na+的物質(zhì)的量的一半，結(jié)合元素物質(zhì)的量定量關(guān)系計算分析．
解答： 解：溶液中S
O
2-
4
的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na+的物質(zhì)的量的
1
2
，說明恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，即V mL×10-3×10-a mol?L-1=10V mL×10-3×10b-14 mol?L-1，解得a+b=13．
故選A．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液PH的計算應(yīng)用，注意離子積常數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201503/55/9c4f73d4.png" style="vertical-align:middle" />
A、分離碘酒中的碘和酒精
B、排水集氣法收集NO氣體
C、配制100mL NaCl溶液
D、實驗室制取干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同）
 
；
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 
；
（4）能使紅紙褪色的是
 
；
（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是
 
；
（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①1molH2O 約含
 
個H2O；
②1molO 約含
 
個e-；
③2molH+約含
 
個H+；
④3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是
 
；
⑤1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等
D、等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的相對原子質(zhì)量為a，它的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HmXOn（m＞1）．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、該酸的水溶液中c（H+）：c（XOnm-）=n：1
B、該酸的摩爾質(zhì)量為（m+a+16n）g
C、100mL該酸溶液，只能中和4gNaOH
D、若0.1molL-1該酸溶液的pH=1，則NamXOn的水溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol-1
順-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B、1 mol反-2-丁烯完全燃燒生成CO2和液態(tài)水所放出的熱量比順-2-丁烯的大
C、28 g順-2-丁烯完全氫化生成丁烷氣體時所放出的熱量為118.9 kJ
D、反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-112.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）-t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）
③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L-1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A、①中有：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、①溶液的pH大于②溶液的pH
C、①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、①或②中都有：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.10 mol?L-1

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