【題目】(1)已知:As(s)H2(g)2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH2

2As(s)O2(g)===As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)===2H3AsO4(s)ΔH____________________。

(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______________________________,制得等量H2所需能量較少的是________。

(3)N2H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N23 mol H2,使反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫(xiě)下列空白:

Q1____________________92 kJ。

b曲線(xiàn)是______________時(shí)的能量變化曲線(xiàn)。

③上述條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______________

④在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N26 mol H2反應(yīng)后放 出的熱量為Q2 kJ,則2Q1Q2的關(guān)系為____________________。

【答案】H1-3ΔH2H3 H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 系統(tǒng)II < 加催化劑 Q2>2Q1

【解析】

(1)已知:①As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)O2(g)=As2O5(s) ΔH3

根據(jù)蓋斯定律,由①×2-×3-③可得反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔHH1-3ΔH2H3

(2)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=327 kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol

2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/mol

H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61 kJ/mol

++③,整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol;

++④,整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。

根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II;

3)①由圖可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g=2NH3gH=508 kJmol-1-600 kJmol-1=-92kJmol-1N2H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)為不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即1mol N23mol H2不能完全反應(yīng)生成1molNH3,則反應(yīng)放出的熱量值Q1<92 kJ;

②加催化劑降低反應(yīng)的活化能,所以圖中b曲線(xiàn)代表加入了催化劑;

③設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為xmol,

N2g+3H2g=2NH3gH=-92kJmol-1

3mol 92kJ

xmol Q1kJ

x= mol

所以 達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=;

④向密閉容器中通入1mol N23mol H2,不可能完全轉(zhuǎn)化,所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ;另一容積相同的密閉容器中通入2mol N26mol H2,達(dá)到平衡時(shí)若與原平衡相同,則放出熱量應(yīng)該是2Q1kJ,通入2mol N26mol H2的壓強(qiáng)比通入1mol N23mol H2的大了,平衡還會(huì)向正向移動(dòng),放出的熱量還會(huì)增大,即Q2>2Q1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系,如圖是Fe(OH)3膠體的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.據(jù)圖可以判斷,發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應(yīng)

B.當(dāng)用其做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極管的液面低于陽(yáng)極管

C.電泳實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是:擴(kuò)散層與吸附層分離,帶正電的膠核向陰極移動(dòng)

D.若對(duì)其加熱一段時(shí)間,會(huì)發(fā)生膠體的聚沉作用

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【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③

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【題目】圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖:

參考裝置圖回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱(chēng)____________________,寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)在裝置D中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________,裝置E中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________

(3)裝置B的作用為_____,裝置C的作用為____________,裝置H的作用為_________,寫(xiě)出裝置H中的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)Kx的關(guān)系滿(mǎn)足K________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1t3t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________。

t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)__________。

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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【題目】可逆反應(yīng)xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)x>1)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.若恒容充入H2,則新平衡后H2S分解率下降

B.若增大壓強(qiáng),氣體顏色變深,則Sx為有色氣體

C.若恒容升溫后,氣體密度不變,說(shuō)明達(dá)到了新平衡

D.若改變某一條件后,壓強(qiáng)不能作為判斷新平衡的標(biāo)志,則Sx狀態(tài)發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)常溫,羰基鐵[Fe(COx)]是紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類(lèi)型),羰基鐵的配體是________。已知:羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x_________;98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個(gè)。

(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,從電子排布的角度解釋?zhuān)湓蚴?/span>__________

(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似,如圖1,兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______,原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料,其晶胞為立方體,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置,如圖2所示,如果KIO3密度為a gcm-3,則KO間的最短距離為___cm

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【題目】漆酚是生漆的主要成分,黃色,能溶于有機(jī)溶劑。生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮,它不具有的化學(xué)性質(zhì)為(  )

A.可以燃燒,當(dāng)氧氣充分時(shí),產(chǎn)物為CO2H2O

B.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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