【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性,它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調(diào)過程中形成,特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。

回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為___,F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B___C→D___。

(3)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體,寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體:___。

(4)寫出D→E的化學方程式:__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán),該反應(yīng)的化學方程式為___。

【答案】H2C=CH—COOH 水解反應(yīng) 消去反應(yīng) H2C=CH—NH—CHOH2C=C(NH2)—CHO、H2N—HC=CH—CHO H2C=CH—COOHNH3→H2C=CH—CONH2H2O 2CH3—CH(OH)—COOH+2H2O

【解析】

A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,由A、B的分子組成可知,B為葡萄糖,B一定條件下反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成D,D與氨氣反應(yīng)生成E,E通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸酰胺F,則E是丙烯酸酰胺H2C=CH-CONH2,結(jié)合C的分子式逆推,CCH3CH(OH)COOH,DCH2=CH-COOH,F2分子的CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán),該化合物為,據(jù)此解答。

(1)根據(jù)上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH,F的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)(C6H10O5)n→C6H12O6發(fā)生水解反應(yīng);CH3CH(OH)COOH→CH2=CH-COOH發(fā)生消去反應(yīng);

(3)丙烯酰胺的同分異構(gòu)體,同時含有醛基和碳碳雙鍵,符合條件的是H2C=CH—NH—CHO、H2C=C(NH2)—CHO、H2N—HC=CH—CHO

(4)CH2=CH-COOH與氨氣反應(yīng)生成H2C=CH-CONH2和水,化學方程式是:H2C=CH—COOHNH3→H2C=CH—CONH2H2O;2分子的CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán),該化合物為,反應(yīng)的化學方程式為2CH3—CH(OH)—COOH+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。其合成路線如圖:

已知:

回答下列問題:

1B的名稱是__C中官能團的電子式為__。

2A→D的反應(yīng)類型為___

3E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)寫出C+F→PET的化學反應(yīng)方程式__。

5GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F14,則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有__種,寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:

1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______。

2)取10.00mL待測液,用___滴定管量取。

3)用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___,直到滴定到終點。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),c(NaOH)=___,燒堿的純度為___。

滴定次數(shù)

待測液體積

mL

標準鹽酸的體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填偏大、偏小、無影響)

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③用待測液潤洗錐形瓶___。

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面___

⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下,H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變,增加反應(yīng)物的量或增大壓強,反應(yīng)速率就會隨之改變

D.使用催化劑會加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)物的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:

1)砷在周期表中的位置_____, Mc 的中子數(shù)為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) P(S,白磷),它們互稱為_____。

2)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填),砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____是一種_____(”) 。

3PH3 和鹵化氫反應(yīng)與 NH3 相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出 PH3 HI 反應(yīng)的化學方程式_____。

4SbCl3 能發(fā)生較強烈的水解,生成難溶的 SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學方程式_____,因此,配制 SbCl3溶液時應(yīng)注意_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,錯誤的是 (   )

A.配制 5%食鹽溶液時,稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時,需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時,紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 23

D.配制 0.1 mol/L H2SO4 溶液時,將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組設(shè)計以下實驗方案,測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。

(方案一)查資料:NaCl加熱至時熔化而不分解,受熱分解,。由此設(shè)計實驗:用電子天平稱取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過),至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為。

1)實驗中至少稱量____次。

2)實驗中,達到恒重操作的標準是__________。

(方案二)根據(jù)溶液呈堿性,的性質(zhì)設(shè)計實驗:準確稱取1.000 g樣品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份,兩次實驗的數(shù)據(jù)如下:

1

2

(樣品)/mL

20.00

20.00

(鹽酸)/mL(初始)

0.00

0.20

(鹽酸)/mL(終點)

19.98

20.22

3)實驗中,當其它操作均正確時,下列操作不會引起實驗誤差的是______。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶內(nèi)有水殘留,直接配制溶液

B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液

C.錐形瓶內(nèi)壁有水珠,用待測液潤洗后再使用

D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測液進行測定

span>(4)滴定終點的判斷:__________。

5)兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL

6)樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示起始濃度均為。下列說法正確的是

實驗條件

濃度

0

0

0

3

3

A.內(nèi),④條件下的平均反應(yīng)速率為

B.分析②③條件可知,濃度越大,分解速率越慢

C.少量存在時,溶液堿性越強,分解速率越快

D.分析①②條件可知,無時,堿性條件有利于雙氧水的分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合:①NaNaOHNa2ONa2O2,所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是(

A.>>>B.>>>

C.>=>D.=>>

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