【題目】如圖所示,具支試管內壁用水濕潤后,放入鐵粉、碳粉,導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是( )
A.具支試管底部發(fā)熱
B.負極電極反應式:Fe-2e-=Fe2+
C.反應結束后,最終導管內液面下降
D.正極電極反應式:2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】C
【解析】
由題干信息分析可知,該裝置中Fe和C形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕,Fe作負極失去電子,電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,C作正極,O2在正極得到電子,電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答問題。
A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,是放熱反應,因此具支試管底部會發(fā)熱,A選項正確;
B.由上述分析可知,Fe作負極失去電子,電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,B選項正確;
C.具支試管中氧氣被消耗,壓強減小,與外界壓強形成氣壓差,則導管內液面會上升,C選項錯誤;
D.根據(jù)上述分析,C作正極,O2在正極得到電子,電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-,D選項正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______________________。
(2)取10.00 mL待測液,用_____________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視_____________,直到滴定終點。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為_____________(以百分數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視_____________;
②用待測液潤洗錐形瓶_____________;
③滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法錯誤的是( )
A. c(H+)為1.0×10-4mol·L-1的醋酸溶液的pH=4
B. 0.1 mol·L-1某酸溶液的pH=1
C. 0.01 mol·L-1氨水的pH<12
D. pH=3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10-3mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞,其中小球代表Ca2+,大球代表F-。
(1)每個晶胞實際含有________個Ca2+和________個F-。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2+按__________堆積排列,F-填入Ca2+堆積的部分空隙中。每個Ca2+周圍有__________個F-,而每個F-周圍有_________個Ca2+,每個F-周圍與其距離最近的F-的數(shù)目是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2可與H2催化合成甲醇,于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,銅片做__極(填“正”或“負”),外電路電子的流向為__(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代,則相應原電池的總反應的化學方程式為__。
(3)下列化學反應通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__(填序號)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選擇裝置,完成實驗。
① | ② | ③ | ④ |
(1)分離水和植物油,選用___(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵。其工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
B. 放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D. 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表:
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性,試解釋原因______。
(2)pH=8.2的吸收液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將pH=8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
(4)若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩溶液pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃時,當吸收液為中性時,溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
B c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
C c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com