12．我國宋代《夢(mèng)溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．蒸發(fā)結(jié)晶

分析 A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
B、有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；
C、一種單質(zhì)和一種化合物相互交換成分生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D、將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程．

解答 解：苦泉中含有溶質(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，故BC均正確；整個(gè)過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以文言文的形式考查了化學(xué)反應(yīng)和操作，難度不大，但是近幾年常見的題型和高考的熱點(diǎn)題型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去．某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請(qǐng)解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．過渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）乙烷的結(jié)構(gòu)式為分子式為CmH20的烷烴中m為9，分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式：C7H16，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的C3H8．若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽，會(huì)產(chǎn)生的后果是一次精制后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成）．則從A處產(chǎn)生的物質(zhì)是Cl2．采用陽離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)是可以將陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物隔開，防止氫氣和氯氣反應(yīng)，還可有效隔離氯離子向陰極區(qū)移動(dòng)，得到更純的氫氧化鈉溶液．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電，理論上可產(chǎn)生1.492g的燒堿．某廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t•m-3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，該電解槽的電流效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時(shí)，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價(jià)
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）．

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