分析 元素周期表中的遞變規(guī)律:同周期元素的原子,從左到右,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng);原子半徑逐漸減小;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng);從下到上,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng);原子半徑逐漸減;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),據(jù)此來(lái)回答.
解答 解:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是金屬性最強(qiáng)的金屬,根據(jù)銅同周期從右向左金屬性越來(lái)越強(qiáng),同主族從上向下非金屬性越來(lái)越強(qiáng),則在前三個(gè)周期中,
金屬性最強(qiáng)的金屬應(yīng)該是Na.故答案為:Na;
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的非金屬,根據(jù)銅同周期從左向右非金屬性越來(lái)越強(qiáng),同主族從下向上非金屬性越來(lái)越強(qiáng),則在前三個(gè)周期中,
非金屬性最強(qiáng)的非金屬應(yīng)該是F2.故答案為:F2;
(3)在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中,只有氯氣是黃綠色的氣體,故答案為:Cl2;
(4)周期表中,從下到上,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),同周期元素的原子,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸,故答案為:HClO4;
(5)電子層數(shù)越多,半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,半徑越大,故原子半徑最大的為Na,結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Na;;
(6)電子層越少,半徑越小,所以原子半徑最小的元素是H,故答案為:H;
(7)N氣態(tài)氫化物氨氣水溶液呈堿性,故答案為:N;
(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)位于周期表的最右上方,化學(xué)式是HF,故答案為:HF.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律,注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含氧酸酸性強(qiáng)弱:HClO4>HClO3>HClO2>HClO | |
B. | 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 | |
C. | 熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al | |
D. | 晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 粒子半徑:Al3+<Mg2+<F- | B. | 熱穩(wěn)定性:H2Te>H2Se>H2S>H2O | ||
C. | 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 金屬性:Li<Na<K |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HClO是弱酸,但可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng) | |
B. | Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 | |
C. | 氯水與活性炭使紅墨水褪色的原理相同 | |
D. | 濃鹽酸及濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA | |
B. | 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 密閉容器中2mo1NO與1molO2充分反應(yīng),容器中的分子數(shù)為2NA | |
D. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酶和脂肪 | B. | 油脂和蔗糖 | C. | 淀粉和蛋白質(zhì) | D. | 果糖和葡萄糖 |
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