Question

7．下面的排序不正確的是（　　）

• A． 含氧酸酸性強弱：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
• B． 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A、判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；
B、都是原子晶體，化學(xué)鍵越強，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學(xué)鍵越強；
C、金屬單質(zhì)熔沸點與其金屬鍵成正比，金屬鍵與半徑成反比，與電荷成正比；
D、離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強．

解答 解：A、判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱的順序為：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故A正確；
B、晶體中鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，故化學(xué)鍵強弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C、Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D、離子半徑F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故離子鍵強度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，側(cè)重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關(guān)系，題目難度不大．