8．有一種有機化合物，其結構簡式如下，下列有關它的性質敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，能與NaHCO3溶液反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與7 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，1 mol該物質可以和8 mol H2發(fā)生加成反應
D．能發(fā)生水解反應，水解后能生成兩種物質

分析 由結構可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH，結合酚、酯、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．含-COOH，具有酸性，能與NaHCO3溶液反應，故A正確；
B．酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應，且水解生成的酚-OH也反應，則1 mol該物質最多能與8 mol NaOH完全反應，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol該物質可以和6 mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．由結構可知，水解生成的有機物只有一種，苯環(huán)上有3個相鄰的-OH，與中間-OH相對的位置含-COOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酯、羧酸的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16； SiO2的晶體類型為原子晶體．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原而變質的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分離的方法：
①過濾     ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④分液⑤萃取
請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
（1）食鹽水與泥沙①   
（2）海水曬鹽②
（3）苯和水④              
（4）蒸餾水的制�、�
（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，下列有關現(xiàn)象及原理解釋不正確的是（　�。�
A．該實驗涉及的氧化還原反應中FeCl3是氧化劑
B．該實驗中會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
C．溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色表明SO2有還原性
D．由于反應產(chǎn)生H+，所以反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：
烷烴CH4CH3CH3CH3CH2CH3C4H10
CH3CH2CH2CH3CH（CH3）3
核磁共振氫譜吸收峰1種1種2種2種2種
一氯代物或烷烴基1種1種2種4種
據(jù)此推斷戊基（-C5H11）的種類數(shù)（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的個數(shù)是（　�。�
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液與大量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鹽酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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