Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)
• B、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
• D、在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示；
B．如果放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量；
C．根據(jù)中和熱的概念分析；
D．根據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答： 解：A．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，故A正確；
B．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，DB錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式等，難度不大，注意概念的掌握．