20．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①②可計算出CH3OH的燃燒熱
B．
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示
C．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ•mol-1
D．可推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

分析 A、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合蓋斯定律將，②×3-①×2計算判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1結(jié)合圖象來判斷；
C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②-2×①得到，據(jù)此計算；
D、甲醇的液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，1mol甲醇消耗0.5mol氧氣生成1mol二氧化碳和2mol氫氣放出的熱量為192.9kJ，故B錯誤；
C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②-2×①得到，所以反應(yīng)的△H=2×192.9kJ•mol-1-2×49.0kJ•mol-1=-483.8kJ•mol-1，故C正確；
D、根據(jù)CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，甲醇的液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9 kJ•mol-1，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了化學反應(yīng)能量變化的分析判斷，燃燒熱概念理解計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可作食品的包裝材料
C．碳酸氫鈉可于治療胃酸過多癥
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeSO4•7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體．某課外活動小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶綠礬已部分變質(zhì)，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4•7H2O晶體，并測定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學性質(zhì)常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質(zhì)，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質(zhì)的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H2SO4和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應(yīng)，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請回答下列問題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）實驗步驟③中趁熱過濾目的是減少過濾時FeSO4損失．
（4）實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測定純度]
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導致產(chǎn)品不純．他們設(shè)計了如下方案測定產(chǎn)品的純度．

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的無機試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）產(chǎn)品中FeSO4•7H2O（摩爾質(zhì)量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某城市煤氣中可燃氣體組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H2和CH4燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標準狀況下的空氣？（假定空氣中O2的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標準狀況下的這種煤氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的單質(zhì)磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ的熱量．計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3、P2O5（寫分子式）．
己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應(yīng)完全生成P2O3的熱化學方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為；PCl3水解得到的亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸，寫出亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某溫度下，0.1mol•L-1亞磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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