2.下列表達(dá)方式正確的是( 。
A.氟化氫的電子式:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.甲基的電子式 D.基態(tài)氧原子L層電子排布圖:

分析 A.氟化氫為共價(jià)化合物;
B.次氯酸的中心原子是氧原子,分子中不存在氫氯鍵;
C.甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I,碳原子最外層含有7個(gè)電子;
D.2p電子的自旋方向相同時(shí)具有最低能量.

解答 解:A.氟化氫中不存在陰陽離子,其電子式不能標(biāo)出電荷,氟化氫正確的電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.次氯酸的中心原子是氧原子,正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故B錯(cuò)誤;
C.甲基為甲烷失去1個(gè)H原子形成的,碳原子最外層為7個(gè)電子,甲基的電子式為,故C正確;
D.氧原子的L層電子的2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同,基態(tài)氧原子L層電子排布圖為故D錯(cuò)誤,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則,選項(xiàng)B中需要明確次氯酸的中心原子是O元素,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是( 。
A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰
B.將二氧化碳通入水中,無明顯現(xiàn)象
C.紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑
D.一氧化碳通過灼熱的氧化鐵,紅色固體變黑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.煤和水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為A和B的混合氣體,該混合氣體既可作為氣體燃燒又可合成多種液體燃料,這就是煤的間接液化.如圖是合成某些液體燃料和某些有機(jī)物的路線.

(1)反應(yīng)①主要反應(yīng)的方程式可表示為C+H2O?CO+H2
(2)液體燃料與空氣間的接觸面積比固體燃料大(填“大”或“小”),燃燒完全(填“完全”或“不完全”),污染小.上述物質(zhì)中通?捎米饕后w燃料的除甲醇外還有乙醇(填名稱)
(3)反應(yīng)②中有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C6H14
(4)反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng),反應(yīng)⑥中高聚物單位的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下,對可逆反應(yīng)2L(氣)?2M(氣)+N(氣)△H>0平衡狀態(tài)的影響(p1<p2),圖中y軸表示的意義是(  )
A.一定條件下L的轉(zhuǎn)化率B.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
C.氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù)D.氣體L的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是( 。
A.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
B.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
C.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
D.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個(gè)小孔,用水潤濕),架在鐵架臺的鐵圈上,下面放置盛沙的蒸發(fā)皿.將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條,引燃氧化鐵和鋁粉的混合物,反應(yīng)劇烈進(jìn)行,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成鐵和氧化鋁.
(1)某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn),查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):
①該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?合理(填“合理”或“不合理”)
②設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是B(填序號).
A.濃硫酸     B.稀硫酸     C.稀硝酸     D.氫氧化鈉溶液
(2)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)就越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
①圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
②在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O,上述現(xiàn)象說明溶液中H+、Fe3+、Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)(填離子符號).
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為0.008摩爾.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ、按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
Ⅱ、將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g;
Ⅲ、關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時(shí)間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;
Ⅳ、稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g.
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O.
(2)裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣.裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收.
(4)用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w(NaHCO3)的是bce(填選項(xiàng)字母).
序號abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計(jì)算式為:$\frac{42({m}_{5}-{m}_{3})}{11m{\;}_{1}}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C═H2+CO其中,水是氧化劑.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2,其中,硫是還原劑.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)寫出Ba(NO32電離的化學(xué)方程式:Ba(NO32=Ba2++2NO3-
(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒.用如圖所示裝置利用原電池原理,制備一定量的氫氣.
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000mL量筒中已充滿水,剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí),根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件,首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來;
(2)a的電極材料為純鋅片,作原電池的負(fù)極;
電子經(jīng)外電路由①(①a→b   ②b→a 填序號,下同)
(3)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,反應(yīng)時(shí)a極附近SO42-濃度逐漸減小.(填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”);
(4)假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變,當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol,量筒中收集的氣體體積最接近CmL.(A.400  B.500  C.600  D.700)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案