Question

【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3；

A、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2 ,n（Mg）=n[Mg(OH)2 ]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3 ]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質量為9g，A項正確，B項正確。C．從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3 ：NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2 +2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3 ]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04 L=5molL-1，C項正確；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。