Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。

（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。（填元素符號）

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區(qū)中的______區(qū)。

（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。

（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結構示意圖_________。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

Answer 1

【答案】 硅 鈉 磷 氮 HNO3 NaOH Li F 高 NH3分子間存在氫鍵 26 第四周期第Ⅷ族第一列 d 原子 分子

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，即A為Si，B是同周期中第一電離能最小的元素，則B為Na，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，故C成三對電子，p電子有3個，則為P，C、D同主族，則D為N，E的外圍電子排布式為3d64s2，故E為鐵；

（1）由分析可知A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮；

（2）上述五種元素中氮元素非金屬性最強，鈉的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH；

（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為Li，電負性最大為F；

（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的；

（5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， Fe元素處于周期表分區(qū)中的d區(qū)；

（6）A、C最高價氧化物分別為SiO2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、分子晶體；

（7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：，N的原子結構示意圖是；

（8）Na2S為離子化合物，其用電子式表示的形成過程為。