Question

用N_A表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)為3N_A
• B、12.4g白磷（分子式為P₄）中含有的P-P鍵為0.6 N_A
• C、28g C₂H₄ 和C₄ H₈混合氣體中含有的原子總數(shù)為9N_A
• D、200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成的NO₂分子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NaHSO₄晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的離子晶體；
B、一個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵；
C、根據(jù)計(jì)算CH₂的物質(zhì)的量、原子數(shù)；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，不再生成二氧化氮．

解答： 解：A、NaHSO₄晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的離子晶體，因此1mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1N_A，一個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵，因此含有的P-P鍵為0.6 N_A，故B正確；
C、28g C₂H₄ 和C₄H₈混合氣體中含有CH₂的物質(zhì)的量為

28g

14g/mol

=2mol，含有的原子數(shù)為2mol×3×N_Amol^-1=6N_A，故C錯(cuò)誤；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，不再生成二氧化氮，因此生成的NO₂分子數(shù)目一定小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意NaHSO₄晶體的組成粒子、白磷的結(jié)構(gòu)、硝酸濃度的變化導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的變化．