Question

某溫度下，在恒壓密閉容器中充入NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、再充入少量NO₂，達(dá)平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率升高
• B、再充入少量NO₂或 N₂O₄，達(dá)平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
• C、再充入少量N₂，達(dá)平衡后N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)減小
• D、升高溫度，體系的顏色加深

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達(dá)到平衡狀態(tài)形成與原來(lái)相同的平衡狀態(tài)；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，為保持恒壓體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N₂，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡狀態(tài)逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行氣體顏色加深．

解答： 解：A、恒壓密閉容器中加入二氧化氮達(dá)到平衡狀態(tài)形成與原來(lái)相同的平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、恒壓密閉容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，為保持恒壓體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、恒壓密閉容器中，再充入少量N₂，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡狀態(tài)逆向進(jìn)行，達(dá)平衡后N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮?dú)怏w濃度增大氣體顏色加深，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合綜合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析判斷．