Question

大量的二氧化硫和二氧化氮擴散到大氣中被雨水吸收就形成了酸雨．某�？萍夹〗M的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根據(jù)上述材料回答下列問題：．
（1）下列物質(zhì)中，最易被酸雨腐蝕的是

 

A、銅制塑像         B、大理石雕像       C、水泥路面     D、塑料制窗框
（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以

 

 （填“硝酸型”或“硫酸型”）為主；
（3）在治理受酸雨影響的湖泊時，可用少量氫氧化鈣粉末噴灑到湖泊中，試寫出氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又易被氧化為硫酸，所以酸雨的酸性較強，則與酸能反應的物質(zhì)最易被腐蝕；
（2）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，據(jù)含硫化合物的性質(zhì)來回答；
（3）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生酸堿中和反應．

解答： 解：（1）A、因Cu與酸雨不反應，則不易被腐蝕，故A不選；
B、大理石的主要成分為碳酸鈣，能與酸雨反應，則易被腐蝕，故B選；
C、水泥中含有硅酸鹽和二氧化硅等，不與酸雨反應，則水泥路面不易被腐蝕，故C不選；
D、塑料制窗框是有機物，與酸雨不反應，故D不選；
故選B；
（2）通過表中的數(shù)值可知，隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，只有二氧化硫和水反應形成的酸雨具備該特點，二氧化硫可以和水反應生成亞硫酸，亞硫酸可以被氧化為硫酸，酸性逐漸減小，
故答案為：硫酸型；
（3）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生酸堿中和反應生成CaSO₄和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2 H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2 H₂O．

點評：本題考查學生酸雨的形成原因知識，注意環(huán)保知識在化學中的體現(xiàn)，是考試的熱點，難度不大．