Question

在200℃時，將1molH₂（g）和2mol I₂（g） 充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)剛開始時，c（H₂）=

 

 mol/L，c （I₂）=

 

mol/L，c （HI）=

 

mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率

 

反應(yīng)速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而

 

反應(yīng)速率最�。�為零）；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H₂）

 

，c（I₂）

 

而c（HI）

 

，從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正

 

而V逆

 

（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正與V逆

 

時，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物氫氣與碘蒸氣的濃度最大，生成物的濃度為0，據(jù)此解答即可；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度相應(yīng)增大，據(jù)此解答即可；
（3）當(dāng)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等時，我們稱此反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即到達(dá)平衡，此時反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將保持不變．

解答： 解：（1）反應(yīng)剛開始時，c（H₂）=

1mol

2L

=0.5mol/L，c （I₂）=

2mol

2L

mol/L，c （HI）=0mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小，
故答案為：0.5；1；0；正；逆；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H₂）逐漸減小，c（I₂）逐漸減小，而c（HI）逐漸增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正逐漸減小，而V逆逐漸增大，故答案為：逐漸減��；逐漸減�。恢饾u增大；逐漸減��；逐漸增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正與V逆相等時，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將不變，故答案為：相等；不變．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡達(dá)到平衡的判斷依據(jù)等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．