Question

10．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A₂C和BC₂的空間構(gòu)形分別是V形和直線形．

Answer 1

分析 A、B、C均為短周期元素，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，原子只能有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C均為短周期元素，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，原子只能有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素．
（1）根據(jù)上面的分析可知，A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、C、S，故答案為：H；C； S；
（2）BC₂為CS₂，具有二氧化碳的結(jié)構(gòu)特征，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是由極性鍵形成的非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（3）H₂S分子中硫原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以H₂S的空間構(gòu)型為V形，CO₂分子中碳原子沒有孤電子對(duì)，所以CO₂分子空間構(gòu)形為直線形，故答案為：V形；直線形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵．