18．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是S 和KNO3．

分析 2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合價(jià)升高，N、S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合價(jià)升高，則C為還原劑，被氧化；N、S元素的化合價(jià)降低，被還原，則氧化劑為KNO3、S，
故答案為：C；S；KNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．①原子序數(shù)為24的元素原子中有7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子．
②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是S區(qū)元素，元素符號(hào)為Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．
控制瓶?jī)?nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5h．
③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開(kāi)，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉K，同時(shí)接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過(guò)以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c、過(guò)濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無(wú)水MgSO4固體．根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應(yīng)，防止溫度過(guò)高副反應(yīng)增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內(nèi)的水位．若玻管內(nèi)的水位升高過(guò)多，其可能原因是系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象，此時(shí)應(yīng)立即采取的措施是打開(kāi)止水夾K（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無(wú)水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫出該實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）在制取Cl2時(shí)為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫出其離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶體的原因是：①反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大；②溶劑水的量減少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是V形和直線形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式CaCO3；
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是將混合物沿玻璃棒加入到過(guò)濾器中，待液體濾出，收集濾液即已除去了沉淀A．
（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）；
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．
葡萄釀成酒		B．
鐵礦石冶煉成鋼鐵
C．
海水曬鹽		D．
石油合成塑料和橡膠

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同步練習(xí)冊(cè)答案