20．對于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，生成2.4mol氣體R，測得氣體Q的濃度為0.4mol/L，計算：
（1）x=1；
（2）L的轉(zhuǎn)化率=80%．

分析 （1）根據(jù)n=cV計算Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
（2）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)L的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答 解：（1）反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，生成2.4mol氣體R，測得氣體Q的濃度為0.4mol/L，則生成的Q為2L×0.4mol/L=0.8mol，故2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1，
故答案為：1；
（2）由方程式可知，參加反應(yīng)的L為2.4mol×$\frac{2}{3}$=1.6mol，故L的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO0C左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
②裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
③導(dǎo)管b的作用為平衡壓強（或使?jié)恹}酸順利流下）；裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
④實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
⑤反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)．SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2X（g）+Y（l）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
時間/s 0 12 3 4 
c（SO2）/mol•L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37 
c（CO）/mol•L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 
下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（SO2）正=2v（CO）逆時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B．X的化學(xué)式為CO2
C．前1s內(nèi)v（X）=1.00mol•L-1•s-1
D．上述反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，則此條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．20%C．30%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用硫酸銅晶體制取氧化銅，然后利用制取的氧化銅作催化劑來使氯酸鉀分解制取氧氣的．回答下列問題：
（1）制取氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（ 用化學(xué)方程式表示）
（2）在過濾黑色固體物質(zhì)時要用蒸餾水洗滌固體物，為什么要用蒸餾水洗，如何洗滌？
（3）制取氧氣的裝置如圖，如何檢查該裝置氣密性將導(dǎo)管的出口浸入水槽中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量的水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣．
該裝置還可以量取生成氧氣的體積，以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（4）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒上下移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，某小組同學(xué)用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產(chǎn)過程．實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品．
已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。╝）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。╞）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　 （c）
ii．BaS2O3易溶于水．
（1）E中的試劑是NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）已知反應(yīng)（c）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4．該小組設(shè)計了以下實驗方案進行檢驗．
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
I取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
II過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入
足量稀鹽酸		沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
①步驟II中加入的試劑可以是B（填序號）．
A．稀硫酸   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液
②步驟II設(shè)計過濾操作的目的是（用化學(xué)方程式和簡要文字表述）分離沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，干擾實驗觀察．
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑．Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物質(zhì)的量是多少？氧原子數(shù)目是多少？（NA=6.02×1023/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開的一種試劑為（　�。�
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．福爾馬林

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同步練習(xí)冊答案