Question

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

   mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
• C、沉淀的物質(zhì)的量=

  a

  2

   mol
• D、原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量＞

  a

  2

   mol

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故硫酸銅的物質(zhì)的量小于

a

2

mol；
C．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故硫酸銅的物質(zhì)的量小于

a

2

mol；
D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）．

解答： 解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正確；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）=

a

2

mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質(zhì)的量小于

a

2

mol，但是＞0，故B正確；
C．依據(jù)B分析，故C錯誤；
D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2-）=

a

2

mol，故n（H₂SO₄）＞

a

2

mol，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重對學生分析計算能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．