Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
①該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

 

L．
（2）對于反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合化合價變化、轉(zhuǎn)移電子計算；
（2）K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O中，Cr元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e^-，結(jié)合元素化合價變化計算．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，
①該反應(yīng)的氧化劑是NaNO₃，故答案為：NaNO₃；
②Al元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案為：Al（OH）₃、NaAlO₂；
③N元素的化合價由+5價降低為0，則轉(zhuǎn)移5mole^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

5mol

(5-0)

×

1

2

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（2）①反應(yīng)中所有Cr元素化合價降低了6價，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，部分Cl元素的化合價從-1升高到了0價，共升高了6價，根據(jù)電子守恒，所以重鉻酸鉀的系數(shù)是1，CrCl₃的系數(shù)是2，氯氣的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒，KCl的系數(shù)是2，根據(jù)Cl元素守恒，HCl的系數(shù)是14，根據(jù)H元素守恒，生成的水的系數(shù)是7，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：1；14；2；2；3；7；；
②若反應(yīng)中，假設(shè)有14molHCl參加反應(yīng)，有6molHCl被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質(zhì)的量為

1.2mol

6

=0.2mol，故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．