【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A. 堿性：LiOH<RbOH

B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C. 熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D. 沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5SH

【答案】A

【解析】

A. 因金屬性：Li<Rb，所以其堿性：LiOH<RbOH，A項(xiàng)正確；

B. 相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C. 因非金屬性：P>Si，所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酯是一種具有新鮮青蘋(píng)果香味的日用香精，其合成線(xiàn)路如下圖所示部分 產(chǎn)物已略去）：

己知：i： 2mol F在一定條件下生成lmol G和lmol乙醇

ii：羰基化合物（醛或酮）與醇在一定條件下可以生成醚，如:

回答下列問(wèn)題:

（1）F的分子式為 _________, 其名稱(chēng)為_________。

（2）A→B的化學(xué)方程式為______ ，其反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（3）足量D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________. 其反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（4）N為F的酯類(lèi)同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：__________。

（5）請(qǐng)以氯化芐（）和H為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯甲醛乙二醇縮醛（ ），寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用70%~75%的酒精滅菌消毒，使細(xì)菌和病毒失去生理活性，該變化屬于蛋白質(zhì)的

A.水解反應(yīng)B.變性C.鹽析D.顏色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于元素性質(zhì)的比較正確的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF B. 離子半徑：Na+＜Mg2+<Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3 D. 金屬還原性：Mg>Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為_____，D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫(xiě)化學(xué)式)

（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫(xiě)化學(xué)式)

（4）若A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫(xiě)出A、B混合物中加足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________(用一個(gè)方程式表)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3∶(3－x)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝______________。達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號(hào))。

A．c(A)減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．C的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(B)/c(C)減小

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時(shí)____________________________； t8時(shí)______________________________。

②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4，其過(guò)程如下：

【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。

(2)加入MnO2的主要目的是___________；

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

(4) 陽(yáng)離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。

(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案