【題目】某活動小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:
①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式__________________。
②乙裝置中的試劑是______,丁裝置中稀硫酸的作用是____________。
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒和____________。
(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
【答案】(1)①Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O
②飽和碳酸氫鈉溶液;吸收未反應(yīng)完的 NH3③過濾 漏斗、燒(2)氨氣; (3)86.3%
【解析】
試題分析:(1)①實驗室利用氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O;②利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體;實驗過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3;③實驗結(jié)束后從反應(yīng)混合物中分離出晶體NaHCO3的方法是過濾,需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯;
(2)碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,與足量的石灰水充分反應(yīng),NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
反應(yīng)生成的碳酸鈣物質(zhì)的量為:=0.12mol;
設(shè)加熱后的固體12.28g中含碳酸鈉物質(zhì)的量x、碳酸氫鈉物質(zhì)的量為y,依據(jù)題意得到:
①x+y=0.12、②106x+84y=12.28,
根據(jù)①②解得:x=0.1mol、y=0.02mol,
則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=86.3%。
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【題目】茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.X難溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種
D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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【題目】下表列出了A~H 8種元素在周期表中的位置:
(1)8 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________(填元素符號);
(2)元素E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)元素D的最低價的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(4)寫出元素A、C形成的化學(xué)式為CA5的電子式____________。
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【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下:
已知:純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定,磷酸二銨次之,磷酸三銨不穩(wěn)定,不宜作肥料使用。
(1)用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性質(zhì)。
(2)操作 a 的名稱是__________;裝置a中要控制“N/P”,使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽,其化學(xué)式為__________。
(3)固體 A 的化學(xué)式為__________,其用途有__________。
(4)操作b為__________、__________。
(5)磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)
(6)操作C為過濾、洗滌、干燥,在洗滌過程中可選用下列試劑進(jìn)行洗滌________ (選填字母),其優(yōu)點是________。
(7)本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ;d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ,該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ,原因是: 。
(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f3+ 的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為 ,該配合物的配體是 、 ;
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【題目】乙二醇()是一種重要的化工原料,
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇,反應(yīng)方程式如下:
2CO(g)+3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol
(1)該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,可以推出a 0;(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g),壓強為P1,達(dá)到平衡時壓強變?yōu)镻2,且P1:P2=15:7,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
(3)只改變反應(yīng)的一個條件,能使平衡體系中增大的措施有 (寫兩條)
Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗稱草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一種二元弱酸,常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為 。
(2)Na2C2O4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。
(3)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,常溫下,
反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構(gòu)型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________。
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【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO,還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下:
已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.5 | 8.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)回收的產(chǎn)品Y是_____________________。
(2)“除鐵”時,先加入_________________(氧化劑、還原劑),再將溶液的pH調(diào)整到__________。
(3)“除錳”時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬,試劑X為__________________。
(5)ZnSO4溶液經(jīng)過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。
(6)為了測定產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的含量,取ag產(chǎn)品溶于水,向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;過濾、洗滌沉淀,在將沉淀固體煅燒至完全分解,稱得為bg,則產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________。
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