【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
【答案】(1)A-2e-===A2+(2)Cu2++2e-=Cu(3)變大(4)D>A>B>C
【解析】
試題分析:(1)二價金屬A不斷溶解,說明A是負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-=A2+。
(2)乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加,說明C電極是正極,溶液中的銅離子放電生成銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu。
(3)丙裝置中A電極上有氣體生成,所以A電極是正極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,所以溶液的pH變大。
(4)甲中A是負(fù)極,B是正極;乙中C是正極,B是負(fù)極;丙中A是正極,D是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,下圖就是其中的一種合成方法:
已知以下信息:
①有機(jī)化合物A可用來催熟水果。
②機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,B的名稱為 。
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ,該反應(yīng)類型為 。
(3)C生成D的化學(xué)方程式為 。
(4)G和B的化學(xué)方程式為 。
(5)在G的同分異構(gòu)體中,
A.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
B.能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
C.能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫三種) ,所有這些同分異構(gòu)體中,有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某活動小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:
①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式__________________。
②乙裝置中的試劑是______,丁裝置中稀硫酸的作用是____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒和____________。
(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
(1)寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2) B中盛放的CCl4的作用是______________
(3)冷凝管的作用是______________,冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是______________,也可使用______________試紙更簡便地證明上述結(jié)論。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實(shí)驗(yàn)二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是___________________。
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4(其中氮化合價為+3價),氣體被全部吸收,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2
的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ,試寫出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題:
Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一產(chǎn)物是____,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行:a.
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為__________________。
Ⅱ.1862年,比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:
20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
(2)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率。
(4)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑,它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H-O-O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說法正確的是
A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
B.在1.00mol H2O2中,核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個
C.過氧化氫既有氧化性又有還原性
D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.施萊辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣:BH4- + 2H2O == BO2- + 4H2↑(反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原)。研究表明,該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響,下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過程中,某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間)。
體系 pH | 不同溫度下的半衰期(min) | |||
0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
8 | 4.32×100 | 6.19×10-1 | 8.64×10-2 | 1.22×10-2 |
10 | 4.32×102 | 6.19×101 | 8.64×100 | 1.22×100 |
12 | 4.32×104 | 6.19×103 | 8.64×102 | 1.22×102 |
14 | 4.32×106 | 6.19×105 | 8.64×104 | 1.22×104 |
(1)已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。
(2)從上表可知,溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響? 。
(3)反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響? 。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種無色油狀液體,沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)。
溫度較低時主要反應(yīng)①:N2H4 + O2 N2 + 2H2O
溫度較高時主要反應(yīng)②:N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O
不考慮其他反應(yīng),完成下列填空:
(4)若反應(yīng)①在250℃時的平衡常數(shù)為K1,350℃時的平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)反應(yīng)于1100℃時達(dá)到平衡后,下列措施能使容器中增大的有 (填字母序號)。
A.恒容條件下,充入He氣
B.增大容器體積
C.恒容條件下,充入N2H4
D.使用催化劑
(6)若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中,在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下,反應(yīng)①和②同時達(dá)到平衡,實(shí)驗(yàn)測得N2的產(chǎn)率x,NO的產(chǎn)率為y,則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= (用x、y的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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