10．下列實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝器中的水流方向應(yīng)該與餾分的流動(dòng)方向相反
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

分析 A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；
B．利用余熱蒸干；
C．冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中的時(shí)間長，冷卻效果好；
D．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
E．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
F．有活塞的儀器使用前必須檢漏；

解答 解：A．酒精和水能互溶，所以酒精不能作碘水的萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．利用余熱蒸干液體，故B錯(cuò)誤；
C．冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中的時(shí)間長，冷卻效果好，則冷凝管水流方向應(yīng)從下到上，與蒸汽流動(dòng)方向相反，故C正確；
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，故D正確；
E．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故E錯(cuò)誤；
F．有活塞的儀器使用前必須檢漏，所以分液漏斗使用前必須檢漏，故F錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作基本方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是（　�。�
A．除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
B．檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗(yàn)：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個(gè)電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個(gè)Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個(gè)水分子發(fā)生了電離
C．標(biāo)況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（　�。﹎ol•L-1．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
II．向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
III．向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV．…
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得濾液中c（Fe2+） 為a mol•L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代數(shù)式表示）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制環(huán)己烯$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，
密度
（g/cm3）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
制備粗產(chǎn)品：將12.5mol環(huán)己醇加入試管A中，再加1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
（1）在不少實(shí)驗(yàn)中都用到水浴加熱，水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，易控制加熱溫度，加熱不超過100℃；
（2）A中瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝；
（3）試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
制備精品：
（4）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號(hào)）洗滌；a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液  d．溴水
（5）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填字母）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
（6）收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在83℃左右，實(shí)驗(yàn)值得的環(huán)己烯精品低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c；
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備精品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（7）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．測(cè)定沸點(diǎn)

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