Question

Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________________。

(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為___________________________________________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是________。

A．所有氧原子都采取sp3雜化

B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C．Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是__________。

(2)若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_____________________________________。

Answer 1

答案�、�.(1)N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵

(2)或

(3)D

Ⅱ.(1)[Fe(SCN)]2＋

(2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl

解析　Ⅰ.(1)N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N原子，而在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子。

(2)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結合。

(3)A項，與S相連的氧原子沒有雜化；B項，氫鍵不是化學鍵；C項，Cu2＋的價電子排布式為3d9；D項，由圖可知，膽礬中有1個H2O與其他微粒靠氫鍵結合，易失去，有4個H2O與Cu2＋以配位鍵結合，較難失去。