下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　)

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大


答案　D

解析　乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般采用蒸餾的方法，D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是(　　)

A．甲＜乙＜丙＜丁  B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝�。家遥奖�  D．�。技祝家遥急�

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高  B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫出元素名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的簡單離子是________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強的是________。

(4)B與D兩原子間形成化合物的化學式是______________。

(5)寫出A、B的電離能順序：________。

(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是(　　)

A．NH3·H2O  B．NaOH

C．Na2CO3  D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________________。

(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________________________________________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是________。

A．所有氧原子都采取sp3雜化

B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C．Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是__________。

(2)若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于化學鍵的各種敘述正確的是(　　)

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．只有共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在在極性鍵

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