【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)磷原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示,則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,“8”單質(zhì)晶體的類型為________。
(3)氫化鎂
儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶體的化學(xué)式為________,晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有________個(gè)。
(5)Si、C和O的成鍵情況如下:
化學(xué)鍵 | C-O | C=O | Si-O | Si=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因:__________________________________________。
【答案】 15 原子晶體 MgH2 52/(ρNA) MgO>CaO>KCl 12 碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×803 kJmol-1=1606 kJmol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×360 kJmol-1=1440 kJmol-1),故碳與氧之間易形成含雙鍵的CO2分子晶體;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×640 kJmol-1=1280 kJmol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×464 kJmol-1=1856 kJmol-1),故硅與氧之間易形成含單鍵的SiO2原子晶體
【解析】(1)磷原子核電荷數(shù)為15,電子排布為1s22s22p63s23p3,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同,因此基態(tài)磷原子核外有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;正確答案:15。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)算,排出氬氣外,只有氯氣為氣體,熔點(diǎn)較低,氯原子核電荷數(shù)為17,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;單質(zhì)硅為原子晶體,熔點(diǎn)最高;正確答案:;原子晶體。
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中含有鎂原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2, 含有氫原子個(gè)數(shù)為4×1/2+2=4,鎂原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,所以氫化鎂化學(xué)式為MgH2;該晶胞中含有2個(gè)MgH2,則該晶胞的體積為2×26/ρNA= 52/(ρNA)cm3;正確答案:MgH2;52/(ρNA)。
(4) 晶格能越大,離子晶體熔點(diǎn)就越高,而晶格能大小與離子的電荷和半徑有關(guān),電荷越多,離子半徑越小,晶格能就越大;KCl、MgO、CaO這3種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,MgO、CaO中離子都帶2個(gè)單位電荷,KCl中離子都帶1個(gè)單位電荷,離子半徑Cl->O2-,Mg2+<Ca2+<K+,高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格能,晶格能MgO>CaO>KCl ,故熔點(diǎn)MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周圍有六個(gè)O2-,O2-周圍有六個(gè)Mg2+,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以看出,如果以體心上一個(gè)Mg2+為究對(duì)象,和它最鄰近且等距離的Mg2+分布在晶胞每個(gè)棱邊中點(diǎn)上,共有12個(gè);正確答案:MgO>CaO>KCl;12。
(5) C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,其原因: 碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×803 kJmol-1=1606 kJmol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×360 kJmol-1=1440 kJmol-1),故碳與氧之間易形成含雙鍵的CO2分子晶體;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×640 kJmol-1=1280 kJmol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×464 kJmol-1=1856 kJmol-1),故硅與氧之間易形成含單鍵的SiO2原子晶體;正確答案:碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×803 kJmol-1=1606 kJmol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×360 kJmol-1=1440 kJmol-1),故碳與氧之間易形成含雙鍵的CO2分子晶體;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(2×640 kJmol-1=1280 kJmol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(4×464 kJmol-1=1856 kJmol-1),故硅與氧之間易形成含單鍵的SiO2原子晶體。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。
(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4,分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。
實(shí)驗(yàn) | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
②實(shí)驗(yàn)ⅲ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40 ℃,沸點(diǎn)為 71 ℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為 1.65 g·mL-1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95 ℃ 爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,接口連接的順序?yàn)?-________-________-2-3-6-7-________-________-____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當(dāng)E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,不褪色;若取該液體滴入熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象: _____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。F元素原子的價(jià)電子數(shù)比其余電子數(shù)少8。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示),F在元素周期表中的位置__________。
(2)B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。
(3)B、C形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為_______________(填圖中字母a或b),1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。C、E形成某化合物,其分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為________。
(4)元素E的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(5)F可與CO形成羰基配合物F2(CO)8,橘紅色固體,是有機(jī)合成的重要催化劑,可用作汽油抗震劑等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。
①F2(CO)8為_________晶體(填晶體類型)。
②F2(CO)8晶體中存在的作用力有_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對(duì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)E2+的外圍電子排布圖為________________。
(2)五種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào)),CAB-離子中,A原子的雜化方式是________。
(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為________,配位體是________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為________,C采取________(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積;
②列式表示該晶體的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫(xiě)出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com