【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

【答案】（1）87 g；（2）2 mol；（3）11.9 mol·L-1。

【解析】

試題（1）根據(jù)反應方程式，得出：n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol，即m(MnO2)=1×87g=87g；（2）鹽酸在此反應方程式中，一部分起還原劑，一部分起酸性，因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=2n(Cl2)=2×22.4/22.4mol=2mol；（3）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且屬于離子反應的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，“8”單質(zhì)晶體的類型為________。

(3)氫化鎂

儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為________，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3 401

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

(5)Si、C和O的成鍵情況如下：

化學鍵

C-O

C=O

Si-O

Si=O

鍵能/(kJ·mol－1)

360

803

464

640

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金相對于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學與機械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯誤的是

A.目前我國使用量最大的合金是鋁合金B.我國最早使用的合金是青銅

C.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低D.合金中也可能含有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：

①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

A. 它的分子式為C15H22O5

B. 該分子中有6個手性碳原子

C. 因其具有過氧基團，它不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而變質(zhì)

D. 它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

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