13.下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是( 。
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時,放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
B.稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

分析 A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量,由物質(zhì)的量與反應熱成正比來分析判斷;
B.醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;
C.反應的焓變和化學方程式中物質(zhì)的量有關(guān);
D.依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析.

解答 解:A.密閉容器中,9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol,與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,硫過量,放出19.12kJ熱量,所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ,熱化學方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1 ,故A正確;
B.稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程,與0.1mol•L-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱,焓變是負值則:CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H>-57.3kJ•mol-1,
故B錯誤;
C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol-1,故C錯誤;
D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了化學反應能量變化,題目涉及熱化學方程式書寫、燃燒熱、中和熱放熱概念分析判斷、反應熱的計算等,掌握反應熱、燃燒熱和中和熱的概念以及反應熱的計算方法是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中陰離子濃度最大的是( 。
A.0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB.0.6mol•L-1A12(SO43溶液35 mL
C.1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD.0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于   燃料和濃藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2:

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性,屬于可溶性鹽
實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是冷凝管.
(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C.(填選儀器序號).
A.10mL量筒   B.50mL容量瓶   C.50mL酸式滴定管   D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱.對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原
因是減少對氯甲苯的揮發(fā),提高原料利用率.
(4)第一次過濾的目的是除去MnO2,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗.
(6)本實驗的產(chǎn)率是D(填標號).A.60%     B.70%     C.80%    D.90%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.反應2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳
B.2 molH2O2(l)的能量高于2 molH2O(l)的能量
C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多
D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)熱化學方程式描述正確的是(  )
A.常溫下,反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=a kJ/mol不能自發(fā)進行,則該反應的a<0
B.已知中和熱△H為-57.3kJ/mol,則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
D.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時,放出19.12kJ熱量.該反應的熱化學方程式可表示為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子:${\;}_6^{14}C$
C.CH3CH2CH2CH3的一氯代烴只有一種
D.CO2的結(jié)構(gòu)式:O-C-O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.為探究物質(zhì)的燃燒條件,某同學進行了如圖所示的實驗,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.現(xiàn)象①③說明物質(zhì)燃燒需要達到一定的溫度
B.現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
C.現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
D.現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.下圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去).已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀.
請回答下列問題:
(1)B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族.
(2)寫出物質(zhì)X的電子式
(3)檢驗J中陰離子的常用試劑是HNO3、AgNO3
(4)G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓.
(5)Y受熱分解的化學方程式是4Fe(NO33$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.在一定條件下N2+3H2?2NH3 的反應中,起始C(N2)為2mol/L,C(H2)為5mol/L,反應到2分鐘時,測得 C(NH3 )為0.4mol/L,
(1)分別用N2、H2、NH3表示反應速率?
(2)反應到2分鐘時C(N2)為?

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