Question

12．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）過(guò)渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但As原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能比Se的大；
（3）①[B（OH）₄]^-中B原子形成3個(gè)σ鍵，1個(gè)配位鍵，共含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以采用sp³雜化；
②根據(jù)B最外層只有3個(gè)電子，只能形成三對(duì)共用電子對(duì)，所以其中必有一對(duì)為配位鍵；
（4）①根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
②同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；
③利用均攤法確定M的化學(xué)式，銅離子和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞銅離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，所以碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)镺＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但As原子p軌道半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能比Se的大，所以第一電離能為Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；
（3）①[B（OH）₄]^-中B原子形成3個(gè)θ鍵，1個(gè)配位鍵，共含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以采用sp³雜化，故答案為：sp³；
②因?yàn)锽最外層只有3個(gè)電子，只能形成三對(duì)共用電子對(duì)，所以[B（OH）₄]^-結(jié)構(gòu)中必有一對(duì)為配位鍵，則[B（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；故答案為：；
（4）①Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個(gè)電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②該離子中，氮原子和氮原子之間、碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵；
故答案為：ACD；
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，白色小球個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，黑色小球個(gè)數(shù)=4，所以該化合物的化學(xué)式為：CuCl，二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、雜化軌道、空間構(gòu)型等，難度中等，主要考查學(xué)生閱讀對(duì)題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識(shí)的能力．