Question

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞ H₂S，
（4）還原性：H₂S＞ HCl．
（5）酸性：H₂SO₄＞ H₂SO₃
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定．

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，和水或酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，單質(zhì)失電子越容易，據(jù)此分析．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性C＞Si，故酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：＞；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（4）非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強(qiáng)，由于非金屬性S＜Cl，故還原性H₂S＞HCl，故答案為：＞；
（5）同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)，故H₂SO₄ 的酸性強(qiáng)于H₂SO₃，故答案為：＞；
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的性質(zhì)變化規(guī)律及元素的位置是解答本題的關(guān)鍵．