11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會及生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C．粗銅提純電解時精銅作陽極，選擇CuSO4溶液作電解液
D．目前以水為原料獲得廉價、豐富的氫能的技術(shù)仍有待突破

分析 A．NaClO具有強氧化性；
B．大量燃燒化石燃料，排放固體顆粒物；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極；
D．海水資源豐富，可獲得水，水分解生成氫氣．

解答 解：A．NaClO具有強氧化性，則次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌，故A正確；
B．大量燃燒化石燃料，排放固體顆粒物，則大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；
C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，選擇CuSO4溶液作電解液，故C錯誤；
D．海水資源豐富，可獲得水，水分解生成氫氣，可研究高效催化劑以水為原料獲得廉價、豐富的氫能，技術(shù)仍有待突破，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、電解原理及應(yīng)用、化學(xué)與生活等，注重高頻考點的考查，注意把握反應(yīng)原理及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)均易溶于水
B．兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．
實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是⑥⑦（填寫序號）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在一個絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有（　�。�
A．c（CO）=c（H2）
B．單位時間內(nèi)斷裂2個H-O鍵的同時生成了1個H-H鍵
C．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D．容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：NaOH＞Mg（OH）2
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞ H2S，
（4）還原性：H2S＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價態(tài)越高，其酸性越強；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定．

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