【題目】“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

【答案】B

【解析】

A.加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管的頂部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl的熱穩(wěn)定性較差，故A錯(cuò)誤；

B.加熱碘升華變?yōu)樽仙魵�，在上部冷卻聚集為紫黑色的碘固體，故B正確；

C.氨水顯堿性使酚酞變紅，加熱時(shí)氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后氨氣又溶于水和水反應(yīng)，溶液紅色又變深，故C錯(cuò)誤；

D.存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H= - 92.4kJ/ mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d浸泡在熱水中，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，d容器內(nèi)氣體顏色變深；e浸泡在冷水中，溫度降低平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，e容器內(nèi)氣體顏色變淺，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整________。

（4）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法________。

（5）檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。

（6）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

（1）ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。

（3）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列措施中，一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是___。

A.加入適量CO B.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16，KZ=。

（5）如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。

（6）通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 配制一定濃度的稀硫酸

B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是

選項(xiàng)

氣體X

溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論

A．

乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色

乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)

B．

電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺

乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C．

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色

乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)

D．

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀

碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：

(1) 將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。1個(gè)乙炔分子中σ鍵數(shù)目為___________，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數(shù)為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為____________________，NF3分子的空間構(gòu)型___________。

(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開(kāi)2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a﹣b)kJ

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.1molA2(g)和1molB2(g)具有的總能量大于2molAB(g)具有的總能量

D.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

A.某無(wú)色溶液：Fe2+、NO、SO、Na+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+

C.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH、NO3-

D.使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO、Al3+

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