18．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，如圖所示，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，下列說法錯誤的是（　　）
A．分子B中只含有3種官能團
B．分子A中所有碳原子不可能位于同一平面
C．分子B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

分析 A．分子B中含-CHO、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵；
B．分子A中含甲基、亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)；
C．B含-CHO，不含能水解的官能團；
D．A中含酚-OH、B中不含．

解答 解：A．分子B中含-CHO、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，則含有4種官能團，故A錯誤；
B．分子A中含甲基、亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能位于同一平面，故B正確；
C．B含-CHO，不含能水解的官能團，則B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．A中含酚-OH、B中不含，則FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2晶體中存在離子鍵和極性共價鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以S2Cl2是電解質(zhì)
D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烯烴在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

則符合此條件的烯烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制�。�
實驗（一）

實驗（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
請回答：
（1）步驟X的實驗操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要實驗操作為過濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（4）實驗（二） 中操作W的名稱是過濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容時，溫度升高，N濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
B．恒溫恒容下，增大壓強，N濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H10O2的有機物含有-COOH基團的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．1774年瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制取了氯氣，某同學(xué)依據(jù)舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理設(shè)計了如下所示的實驗裝置圖1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
請回答下列問題：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置，從①②③裝置圖2中選擇合適的裝置為②（填序號）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L Cl2需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.29g/mL濃鹽酸的體積為D（填序號）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）為驗證氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
①將氯氣通過B、C裝置，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B與C現(xiàn)象相同，其原因可能是  氯氣中含有水蒸氣．
②為驗證氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物，將氯氣通入飽和的NaHCO3溶液，氯氣與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③將足量的氯氣通入KI淀粉溶液中，實驗現(xiàn)象為先變藍(lán)后褪色．
④本實驗設(shè)計中還存在不足，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：在A、B裝置之間依次連接盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（5）一定溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是Al2（SO4）3（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀（填離子符號），要使0.3mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol•L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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同步練習(xí)冊答案