20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2晶體中存在離子鍵和極性共價鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以S2Cl2是電解質(zhì)
D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

分析 A．分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，為分子晶體；
B．結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，Cl、S均滿足最外層8電子；
C．遇水很容易反應(yīng)，S2Cl2本身不能發(fā)生電離；
D．產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，可知生成二氧化硫，還生成S、HCl，二氧化硫為酸性氧化物．

解答 解：A．分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，為分子晶體，不含離子鍵，故A錯誤；
B．Cl最外層有7個電子、S最外層有6個電子，由結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl可知，Cl、S均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．遇水很容易反應(yīng)，S2Cl2本身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，可知生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，則氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液變紅，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　　）
A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中：共價化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5：3．合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為D（填字母）．
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)
（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD（填字母）．
A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸（HClO2）是一種中強(qiáng)酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）HClO2中氯元素的化合價為+3；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1．
（2）已知常溫下Ka（HClO2）=1.1×10-2，則反應(yīng)HClO2+OH-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=1.1×1012．
（3）亞氯酸可用于脫除氦氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示．已知：Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)．

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為2SO2+ClO2-+2H2O═2SO42-+Cl-+4H+．
②pH越小，脫除率越大，其原因是亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng)，pH較小時有利于釋放出ClO2即Cl2，溶于水可提高脫除率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：，由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用 此反應(yīng)可保護(hù)醛基，也可以合成縮醛類有機(jī)物，下列說法中不正確的是（　�。�
A．保護(hù) 1mol 醛基時也可用2molCH3CH2OH
B．合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
C．通過上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3
D．可由 C（CH2OH）4 與通過上述反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，如圖所示，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子B中只含有3種官能團(tuán)
B．分子A中所有碳原子不可能位于同一平面
C．分子B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

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