已知兩個熱化學方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）                    △H＝ 393．5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）                 △H＝ 483．6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．11            B．12             C．23             D．32

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，為了提供分解1molkNO3所需要的能量，理論上需要燃燒碳（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省白銀市平川中恒學校高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：單選題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省白銀市恒學校高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：選擇題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

 

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