已知A是由兩種元素組成的常見化合物，A在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)C、D、F是單質(zhì)，①是工業(yè)上一個(gè)重要反應(yīng)，I常用于漂白．③歷史上著名制堿反應(yīng)，K為白色固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B
NaOH
NaOH
  I
NaClO
NaClO
F
Na
Na

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
寫出A電解化學(xué)方程式：
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑

（3）寫出G→K的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
分析：本題中E常溫下最常見的液體，則應(yīng)為水，H是極易溶于水的酸性氣體溶于水是一種的強(qiáng)酸，則H應(yīng)為HCl，由C、D兩種單質(zhì)生成，則C、D分別為H2和Cl2，結(jié)合①是工業(yè)上一個(gè)重要反應(yīng)可判斷A是NaCl，①的反應(yīng)為電解飽和食鹽水，則可知B為NaOH，反應(yīng)②為電解熔融的NaCl，且F為單質(zhì)，應(yīng)為Na，③是歷史上著名制堿反應(yīng)，即侯氏制堿法，生成的G為NaHCO3，K為Na2CO3，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反應(yīng)生成，應(yīng)為NaClO，結(jié)合物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)可完成以下各題．
解答：解：（1）E常溫下最常見的液體，則應(yīng)為水，H是極易溶于水的酸性氣體溶于水是一種的強(qiáng)酸，則H應(yīng)為HCl，由C、D兩種單質(zhì)生成，則C、D分別為H2和Cl2，結(jié)合①是工業(yè)上一個(gè)重要反應(yīng)可判斷A是NaCl，①的反應(yīng)為電解飽和食鹽水，則可知B為NaOH，反應(yīng)②為電解熔融的NaCl，且F為單質(zhì)，應(yīng)為Na，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反應(yīng)生成，應(yīng)為NaClO，
故答案為：NaOH；NaClO；Na；
（2）①反應(yīng)為氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水，應(yīng)②為電解熔融的NaCl，根據(jù)電解原理可知電解方程式，故
答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑；
（3）由以上分析G為NaHCO3，K為Na2CO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可寫出化學(xué)方程式，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷和元素化合物知識(shí)，做題時(shí)注意找出題目的突破口是做題的關(guān)鍵，注意積累基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個(gè)δ鍵、
2
2
 個(gè)π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D元素是地殼中含量最多的元素．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵；
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
，該晶體中氧原子的配位數(shù)為
3
3
．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請(qǐng)將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知
有機(jī)物A～I(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

又知A、B、D、E、G、H都屬于芳香烴，且對(duì)稱性較高，1mol A、H被KMnO4（H+）氧化分別得2mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H側(cè)鏈及I的苯環(huán)上的一鹵代物都只有一種．
（1）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
E
H

（2）寫出D與過量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）上述①～⑨的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
．屬于消去反應(yīng)的是
①③
①③
．
（Ⅱ）有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學(xué)分別用A、B兩種方法測(cè)定它的組成，如下圖，得到兩組數(shù)據(jù)．

已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；濃硫酸具有吸水性
  燃燒有機(jī)物的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)前后①-④裝置質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
甲組 5.4g A ①150g ①153.6g
②150g ②165.4g
乙組 5.4g B ③150g ③166.0g
④150g ④154.2g
試回答下列問題：
（1）要得出正確結(jié)論，選用的方法應(yīng)是
A
A
（填A(yù)或B）．
（2）用正確方法推測(cè)出該有機(jī)物是由
C、H、O
C、H、O
元素組成，各元素的質(zhì)量比為
21：2：4
21：2：4
．（實(shí)驗(yàn)過程中氣體均全部被吸收）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案