7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

分析 根據(jù)圖二可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)判斷．

解答 解：根據(jù)圖二可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度，所以溫度沒變，則bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變；
故答案為：升溫；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素等知識(shí)，難度不大，在看圖時(shí)要注間線的起點(diǎn)和正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，進(jìn)而判斷平衡移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g），溫度為349K時(shí)，K=1；A的起始濃度為2mol•L-1，B的起始濃度為5mol•L-1時(shí)，在密閉容器達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．70%C．50%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時(shí)，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和．請(qǐng)分別計(jì)算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)分步計(jì)算，寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨反應(yīng)為N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　　）
A．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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