Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

C. 相同溫度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3·H2O是弱堿

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；

B、加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變；

C、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，氨水電離程度小；

D、氨水使酚酞試液變紅，只說(shuō)明溶液呈堿性。

A項(xiàng)、導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，稀的鹽酸的導(dǎo)電能力不一定一定大于濃的醋酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1molL-1NH4Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，相同溫度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1molL-1氨水中NH4+的濃度大，故C正確；

D項(xiàng)、0.1 mol·L－1氨水使酚酞試液變紅，只說(shuō)明溶液呈堿性，不能說(shuō)明氨水是弱堿，故D錯(cuò)誤。

故選C。